Методы определения окисляемости и диоксида углерода в воздушной среде закрытых помещений № 3.05.027.97* (утверждены Главным государственным Санитарным врачом Республики Казахстан 1 июля 1997 г.)

Утверждаю

Главный государственный санитарный врач

Республики Казахстан

Е.Е. Дурумбетов

01.07.1997 г.

МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ОКИСЛЯЕМОСТИ И ДИОКСИДА УГЛЕРОДА В ВОЗДУШНОЙ СРЕДЕ ЗАКРЫТЫХ ПОМЕЩЕНИЙ
№ 3.05.027.97*
 
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОКИСЛЯЕМОСТИ В ВОЗДУШНОЙ СРЕДЕ ЗАКРЫТЫХ ПОМЕЩЕНИЙ

Окисляемость воздуха - условный показатель, характеризующий содержание в нем недоокисленных (в т.ч. органических) веществ. Измеряется в миллиграммах кислорода, израсходованного на окисление недоокисленных веществ в 1 м³ воздуха (мг О₂ / м³).

Суммарное содержание недоокисленных веществ в воздухе определяется методом бихроматной оксидиметрии. Метод основан на том, что при нагревании в кислой среде двухромовокислый калий выделяет кислород, способный окислить органические вещества, содержащиеся в поглотительном растворе. Определив количество кислорода в контрольной (через которую воздух не пропускался) и опытной пробах, можно вычислить, сколько кислорода, содержащегося в пропущенном объеме воздуха, ушло на окисление, т.е. какова его окисляемость.

Кислород определяется йод-титрометрически (активный кислород двухромовокислого калия вытесняет из йодистого калия свободный йод, количественно оттитровываемый раствором гипосульфита).

Реактивы:

__________________________________

*Методические рекомендации подготовлены Казахской Республикой санэпидстанцией и предназначены для использования коммунальными лабораториями санитарно-эпидемиологических станций, осуществляющими контроль за лечебно-профилактическими учреждениями, жилыми и прочими помещениями.

При подготовке документа использованы: справочное пособие «Лабораторные исследования внешней среды» под редакцией д.м.н. Павлова А.В., Киев, «Здоровя», 1978 г.; учебное пособие «Руководство к лабораторным занятиям по коммунальной гигиене» под редакцией Е.И.Гончарука, М., «Медицины», 1990 г.; статья Карелина О.Н. и Ксенофонтова В.Н. в журнале «Гигиена и санитария», № 4, 1996 г.

1. Поглотительный раствор (0,25 %-ный раствор двухромовокислого калия в концентрированной серной кислоте). Для приготовления этого раствора дважды перекристаллизованный бихромат (0,25 г.) растворяют в серной кислоте с относительной плотностью 1,84 (100 г.), можно при подогревании.

2. Гипосульфит, 0,01 н. раствор. Для приготовления раствора 2,481 грамма гипосульфита растворяют в 1 литре дистиллированной воды; 1 мл такого раствора выделяет 0,08 мг О₂.

3. Йодистый калий, 5 % раствор.

4. Крахмал, 1 % раствор.

5 Соляная кислота, концентрированная (относительная плотность 1,19).

6. Бихромат калия (калий двухромовокислый), 0,1 н. раствор. Для приготовления его 4,907 г. перекристаллизованного и высушенного до постоянной массы при t 120ºС бихромата калия растворяют в 1 литре дистиллированной воды; 1 мл такого раствора выделяет в кислой среде 0,8 мг О₂.

При проведении исследований используют также поглотительные приборы Полежаева (с притертой пробкой), аспираторы, водяную баню, конические колбы с меткой на 45-50 мл, бюретки, пипетки, резиновые трубки.