ГОСТ 33033-2014 «Методы испытаний химической продукции, представляющей опасность для окружающей среды. Давление пара»

ГОСТ 33033-2014

МЕЖГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ
МЕТОДЫ ИСПЫТАНИЙ ХИМИЧЕСКОЙ ПРОДУКЦИИ, ПРЕДСТАВЛЯЮЩЕЙ ОПАСНОСТЬ ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ
Давление пара
Testing of chemicals of environmental hazard. Vapour pressure

Содержание

Введение

1 Область применения

2 Термины, определения и единицы измерения

3 Исходные положения

4 Вещества сравнения

5 Принцип теста

6 Описание теста

7. Данные и отчет

Приложение А (рекомендуемое). Оценочный метод

Библиография

Введение

Настоящий стандарт идентичен пересмотренной версии Руководства ОЭСР 104, принятого в 1981 г. и впоследствии скорректированного в 1995 г. В эту версию включен дополнительный метод - эффузионный: изотермическая термогравиметрия. Первоначальная версия данного руководящего документа была разработана на основе метода EC «Давление пара», опубликованного в 1992 г. [1] и в 2001 г. в качестве дополнительного метода, разработанного для химических веществ с очень низким давлением пара (вплоть до 10^-10 Па).

1 Область применения

Настоящий стандарт устанавливает метод определения давления пара химических веществ.

Характеристики различных методов измерения давления пара приведены в таблице 1.

Таблица 1 - Характеристика методов измерения давления пара

2 Термины, определения и единицы измерения

В настоящем стандарте применены следующие термины с соответствующим определением:

давление пара вещества (vapour pressure): Давление насыщенного пара над твердым или жидким веществом.

Единица давления в системе СИ - паскаль (Па). Ниже приведены другие единицы измерения, которые применялись ранее, вместе с коэффициентами пересчета:

Единицей СИ для измерения температуры является Кельвин (K). Перевод градусов Цельсия в градусы Кельвина осуществляют по формуле

T=t+273,15, (1)

где T - температура в градусах Кельвина или термодинамическая температура;

t - температура в градусах Цельсия.

3 Исходные положения

В условиях термодинамического равновесия давление пара чистого вещества зависит только от температуры. Фундаментальные принципы этого явления описаны в литературе [2], [3].